Tài nguyên dạy học

LIÊN KẾT

Hỗ trợ trực tuyến

  • (BLOG HÓA HỌC)

THỜI GIAN

BộThống kê violet

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • TV trực tuyến

    4 khách và 0 thành viên

    Chào mừng quý vị đến với Blog HÓA HỌC .

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Tiết 42: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ

    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn: phòng cntt
    Người gửi: Lưu Tiến Quang
    Ngày gửi: 15h:10' 16-09-2009
    Dung lượng: 774.5 KB
    Số lượt tải: 539
    Số lượt thích: 0 người
    SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂKLĂK
    --------------
    NHÓM HÓA
    TRƯỜNG PHỔ THÔNG TRUNG HỌC QUANG TRUNG
    KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ
    Tiết 42:
    PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ
    Trong các loại phản ứng hoá học đã biết, số oxi hoá của các nguyên tố có thay đổi hay không ?
    Thế nào là phản ứng toả nhiệt, thế nào là phản ứng thu nhiệt?
    I. PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ
    1. PHẢN ỨNG HOÁ HỢP.
    2. PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ.
    3. PHẢN ỨNG THẾ.
    4. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI.
    PHẢN ỨNG NÀO CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ?
    1. PHẢN ỨNG HOÁ HỢP.
    Ví dụ1:
    2H2 + O2
    2 H2O
    0
    0
    +1
    -2
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ THAY ĐỔI
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG?
    Ví dụ 2:
    CaO + CO2
    CaCO3
    +2
    -2
    +4
    -2
    +2
    -2
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG THAY ĐỔI
    +4
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG?
    TRONG PHẢN ỨNG HOÁ HỢP, SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THỂ THAY ĐỔI HOẶC KHÔNG THAY ĐỔI.
    NHƯ VẬY, PHẢN ỨNG HOÁ HỢP CÓ THỂ LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ HOẶC KHÔNG PHẢI LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ.
    KẾT LUẬN:
    2. PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ.
    Ví dụ1:
    2KClO3
    2KCl + 3O2
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG?
    +5
    -2
    0
    -1
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ THAY ĐỔI
    Ví dụ 2:
    Cu(OH)2
    CuO + H2O
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG?
    +2
    -2
    +1
    +2
    +1
    -2
    -2
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG THAY ĐỔI
    TRONG PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ, SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THỂ THAY ĐỔI HOẶC KHÔNG THAY ĐỔI.
    NHƯ VẬY, PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ CÓ THỂ LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ HOẶC KHÔNG PHẢI LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ.
    KẾT LUẬN:
    3. PHẢN ỨNG THẾ.
    Ví dụ1:
    Cu + 2 AgNO3
    Cu(NO3)2 + 2Ag
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG?
    0
    +1
    +2
    0
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ THAY ĐỔI
    Ví dụ2:
    Zn + 2HCl
    ZnCl2 + H2
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG?
    0
    +1
    +2
    0
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ THAY ĐỔI
    TRONG PHẢN ỨNG THẾ , BAO GIỜ CŨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ.
    PHẢN ỨNG THẾ LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ .
    KẾT LUẬN:
    4. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI
    Ví dụ1:
    NaCl + AgNO3
    NaNO3 + AgCl
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG?
    -1
    +1
    +1
    -1
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNGTHAY ĐỔI
    +1
    +1
    Ví dụ2:
    2NaOH + CuCl2
    2NaCl + Cu(OH)2
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG?
    -2
    +2
    +1
    -2
    SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNGTHAY ĐỔI
    +2
    +1
    +1
    +1
    -1
    -1
    5. KẾT LUẬN:
    DỰA VÀO SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ, CÓ THỂ CHIA PHẢN ỨNG THÀNH MấY LOạI?
    * PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ
    ( PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ)
    * PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ
    ( PHẢN ỨNG KHÔNG PHẢI LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ)
    CÓ HAI LOẠI
    II. PHẢN ỨNG TOẢ NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG THU NHIỆT
    LÀ PHẢN Ứ N G HOÁ HỌC GIẢI PHÓNG NĂNG LƯỢNG DƯỚI DẠNG NHIỆT.
    1. ĐỊNH NGHĨA:
    * PHẢN ỨNG TOẢ NHIỆT :
    LÀ PHẢN Ứ N G HOÁ HỌC HẤP THU NĂNG LƯỢNG DƯỚI DẠNG NHIỆT.
    VD: PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY XĂNG DẦU, THAN, CỦI …
    * PHẢN ỨNG THU NHIỆT :
    VD: KHI NUNG VÔI
    2. PHƯƠNG TRÌNH NHIỆT HỌC
    - NHIỆT PHẢN ỨNG, KÍ HIệU ∆H (KJ) . - ĐỂ CHỈ LƯỢNG NHIỆT KÈM THEO MỖI PHẢN ỨNG HOÁ HỌC.
    TẠI SAO CÓ NHỮNG PHẢN ỨNG TOẢ NHIỆT, CÓ NHỮNG PHẢN ỨNG THU NHIỆT?
    H2(K) + ½ O2 (K)
    H2O(l )
    NĂNG LƯỢNG
    ∆H = - 285,83 KJ
    PHẢN ỨNG TOả NHIệT
    H2(K) + ½ O2 (K)
    H2O(l )
    ∆H = +285,83 KJ
    NĂNG LƯỢNG
    PHẢN ỨNG THU NHIệT
    H2(K) + ½ O2 (K)
    H2O(l )
    ∆H = - 285,83 KJ
    H2O(l )
    H2(K) + ½ O2 (K)
    ∆H = + 285,83 KJ
    PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG CÓ GHI THÊM GIÁ TRỊ VÀ TRẠNG THÁI CỦA CHẤT ĐƯỢC GỌI LÀ PHƯƠNG TRÌNH NHIỆT HOÁ HỌC.
    ∆H < 0 :
    ∆H > 0
    PHẢN ỨNG TOẢ NHIỆT
    : PHẢN ỨNG THU NHIỆT
    TÓM LẠI:
    PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
    THEO SỐ OXH
    THEO NHIỆT PHẢN ỨNG
    CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH
    KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH
    PHẢN ỨNG TOả NHIệT ∆H < 0
    PHẢN ỨNG THU NHIệT ∆H > 0
    BÀI TẬP:
    1. TRONG CÁC PHẢN ỨNG SAU, PHẢN ỨNG NÀO LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ?
     
    Gửi ý kiến
    print

    free counters