ĐỀ 12 + HƯỚNG DẪN GIẢI
Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Thành phần % số nguyên tử của đồng vị 63Cu trong tự nhiên là :
27,3%
72,7%
64%
Một kết quả khác.
Chỉ ra các nguyên tử có cùng số lớp electron :
Li, Na, K.
He, Ne, Ar
O, P, S
Na, Mg, Al
Hòa tan hết 3,6g kim loại A thuộc phân nhóm chính nhóm II bằng dung dịch HCl được 3,36 lít H2 (đkc). A là kim loại :
Mg
Ca
Sr
Ba
Hợp chất nào dưới đây có liên kết ion :
KCl.
NaF
CaO
A, B, C đều đúng.
Phân tử C2H4 có :
5 liên kết
, 1 liên kết

4 liên kết
, 2 liên kết

4 liên kết
, 1 liên kết

3 liên kết
, 1 liên kết

Phân tử nào dưới đây có liên kết phân cực mạnh nhất :
Cl2O
H2O
NO
H2S
Do có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn nên tính chất hóa học đặc trưng của flo là :
Có tính khử mạnh, dễ nhường electron trong các phản ứng hóa học.
Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron trong các phản ứng hóa học.
Có tính khử mạnh, dễ nhận electron trong các phản ứng hóa học.
Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhường electron trong các phản ứng hóa học.
Có nước clo, có nước brom nhưng không có nước flo, vì :
Flo không tan trong nước.
Flo không tác dụng với nước.
Flo bốc cháy khi gặp nước.
Flo thể hiện tính khử khi tác dụng với nước.
Để trung hòa 40g dung dịch HCl 7,3% cần một thể tích dung dịch NaOH là :
40ml
80ml
100ml
120ml
Mỗi ngày cơ thể một người cần trung bình 0,2mg iốt. Khối lượng dung dịch KI 5% đáp áp nhu cầu trên là :
0,26mg
2,6mg
5,2mg
0,52mg
SO2 làm mất màu dung dịch thuốc tím, nhưng CO2 không làm mất màu dung dịch thuốc tím, vì :
H2SO3 có tính axit mạnh hơn H2CO3
CO2 không có tính khử.
CO2 không có tính oxi hóa.
SO2 còn có tính oxi hóa.
Học sinh sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 12, 13. Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6.
X là nguyên tử nào dưới đây :
Na
F
Ne
B
Tính chất hóa học đặc trưng của X là :
Có tính khử, vì có 1e ở lớp ngoài cùng.
Có tính oxi hóa, vì có 7e ở lớp ngoài cùng.
Trơ về mặt hóa học, vì có 8e ở lớp ngoài cùng.
Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 35. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là :
Ô thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm VII.
Ô thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm VII.
Ô thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm V.
Ô thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm V.
Hợp chất khí hiđro của một nguyên tố RH4. Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Chỉ ra nguyên tố R :
N
P
Si
C
Liên kết giữa canxi và clo trong hợp chất CaCl2 là :
Liên kết cộng hóa trị, vì nguyên tử Ca có khuynh hướng cho đi 2e, còn mỗi nguyên tử clo có khuynh hướng nhận vào 1e.
Liên kết cho nhận, vì nguyên tử Ca cho electron, còn nguyên tử clo nhận electron.
Liên kết ion, vì canxi là kim loại điển hình, clo là phi kim điển hình.
Liên kết cộng hóa trị có cực, vì đôi electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử clo.
Chỉ ra các hợp chất có liên kết ion :
HCl ; NH3 ; CH4.
FeO ; FeS ; Al2O3
CaO ; NaCl ; K2O
A, B, C đều đúng.
Phân tử C2H2 có :
2 liên kết
, 3 liên kết

3 liên kết
, 2 liên kết

4 liên kết
, 1 liên kết

5 liên kết
, 0 liên kết

Chỉ ra phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất dưới đây :
F2
HF
F2O
NaF
Trong 4 phản ứng phân hủy dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử :








Chỉ ra ion có 10 electron :






A, B, C đều đúng.